Задачи по кислотности с решениями
Задача - Общая и активная кислотность растворов.
Задача 1. Вычислить общую и активную кислотности раствора 
, если 
.
Решение: Мерой активных катионов водорода является 
раствора, поэтому 
откуда
Чтобы найти общую концентрацию катионов водорода, необходимо знать степень диссоциации 
: 
.
Для нахождения воспользуемся соотношением:
моль/л.
Ответ: 
моль/л.
Задача - Изменение кислотности среды в присутствии солей, имеющих одноименные ионы.
Задача 2. Рассчитать рН 0,1 М раствора азотистой кислоты и раствора, содержащего по 0,1 моль/л 
и 
. 
Соль считать полностью диссоциированной.
Решение: По уравнению Оствальда найдем степень диссоциации кислоты в 0,1 М растворе:
положительный корень уравнения 
или 6,55 %. Вычислим рН раствора кислоты:
моль/л
Для расчета рН раствора смеси кислоты с ее солью используем выражение для константы диссоциации кислоты:
.
Так как азотистая кислота диссоциирована в данном растворе на 6%, а наличие нитрит-ионов соли должно еще уменьшить диссоциацию, то можно считать, что равновесная концентрация кислоты в смешанном растворе приблизительно равна ее общей концентрации, а равновесная концентрация 
ионов – концентрации полностью диссоциированной соли:
моль/л
моль/л получим:
Ответ: раствора кислоты 2,55
раствора кислота + соль 3,34.
Задача Кислотность растворов солей, подвергающихся гидролизу.
Задача 3. Вычислить рН 0,1 н раствора карбоната натрия.
Решение Способ І: 
D
Молярная концентрация соли 
моль/л
Рассчитаем степень гидролиза 
Положительный корень 
. Теперь вычислим 
и рН:
моль/л
Ответ: рН 0,1 н раствора 
11,5.
Решение задачи, способ ІІ:
Воспользуемся формулой (1.6.7)
Или формулой (1.6.8)
Ответ: рН = 11,5.
Рассуждения, аналогичные выводу (1.6.7) для соли типа (в), приводят к уравнению:
(1.6.9)
Задача 4. Вычислить рН раствора ацетата аммония, если 
, 
.
Решение задачи:
Ответ: рН = 6,99.
