№

Содержание задания

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

1

2

3

4

5

6

Даны соли:

Запишите реакции их диссоциации в водном растворе.

Расположите соли в порядке возрастания числа ионов при диссоциации 1 моль соли.

В каком из растворов с концентрацией 1 моль/л содержится столько же ионов, сколько их в растворе нитрата железа (III) с концентрацией 0,5 моль/л.

Запишите реакции ионного обмена с участием соли (a):

1. .1соль (a) + основание;
2. .2соль (a) + соль; «связать» катион;
3. .3соль (a) + соль; «связать» анион.

Запишите реакцию ионного обмена с получением соли (г).

Какое количество вещества осадка образуется, если к раствору, содержащему 0,2 моль соли (a), прибавить раствор, содержащий 0,3 моль соли (в). Какая соль взята в избытке?

а) MgCl2

б) Cr2(SO4)3

в) K3PO4

г) NaI

а) CuSO4

б) Fe(NO3)3

в) BaCl2

г) Al2(SO4)3

а) ZnCl2

б) AlBr3

в) AgNO3

г) Fe2(SO4)3

а) Al2(SO4)3

б) CaCl2

в) Na3PO4

г) LiBr

7

8

9

Даны пары веществ:

При взаимодействии каких из них в водном растворе возможно протекание реакций ионного обмена «до конца»?

Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Взаимодействие какой пары является качественной реакцией на …-ион?

Взаимодействие какой пары в водном растворе можно описать кратким ионным уравнением …?

а)K2CO3 и HNO3

б) Fe2(SO4)3 и Zn(NO3)2

в) MgSO4 и BaCl2

г) Na3PO4 и KCl

д) MgCO3 и

H2SO4

cульфат

2H++CO2-3 → CO2+H2O

а)CuCl2 и PbS

б) ZnCl2 и BaSO4

в) Cu(NO)2 и Na2S

г) K3PO4 и AgNO3

д) HNO3 и Na2CO3

ортофос-фат

Cu2+ + S 2-→CuS

а) Cu(OH)2 и H2SO4

б) FeCl3 и AgNO3

в) K2SO4 и MgCl2

г) FeS и NaNO3

д) Ba(NO3)2 и K2CO3

хлорид

Ba 2++ CO2+3 → BaCO3

A) NaCl и MgSO4

B) Na2CO3 и HCl

C) CuS и K2SO4

D) MgCl2 и AgNO3

E) HNO3 и CaCO3

карбонат

Ag++ Cl -→ AgCl

10

11

12

Даны пары ионов:

Какие из них не могут одновременно сосуществовать в растворе?

В чем сходство и в чем различие между строением ионов пары (a)?

Запишите краткие, полные ионные и молекулярные реакции для “несовместимых” пар ионов.

а) Ca2+ и Cl-

б) Na+ и CO32-

в) Al3+ и PO43-

г) H+ и CO32-

а) K+ и S2-

б) Mg2+и OH-

в) Ca2+ и NO3-

г) H+ и S2-

а) Rb+ и Br-

б) Ba2+ и SO42-

в) H+ и OH-

г) Zn2+ и Cl-

а) Na+ и F-

б) H+ и SO4 2-

в) Cu2+ и S2-

г) Fe2+ и

SO42-

13

14

Даны растворы солей:

Составьте уравнения реакций гидролиза по 1-й ступени. Укажите среду раствора.

Почему при сливании этих растворов наблюдается выделение пузырьков газа? Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионных формах, считая гидролиз необратимым.

а) Na2CO3

б) Fe2(SO4)3

а) Na2S

б) Al2(SO4)3

а) K2CO3

б) CrCl3

а) K2S

б) Fe(NO3)3

15

В пробирках под номерами даны растворы солей. Как распознать эти соли используя минимальное количество операций и вспомогательных реактивов? Составьте план распознавания. Запишите уравнения реакций.

а) Na2S

б) Na2CO3

в) Na2SO4

а) CuSO4

б) CuCl2

в) Cu(NO3)2

а) KCl

б) K3PO4

в) K2SO4

а) MgCl2

б) MgSO4

в) MgI2