Задания Классы неорганических соединений.
|
Вариант 1 |
HNO3, Ba(OH)2, MgSO4, HCN, BeO, (CuOH)2, CO3,Na2O, AlPO4, CrO3,Cu(OH)2,SrO, HClO4, KOH, P2O3, H2S, Ca(HCO3)2 |
|
Вариант 2 |
Al2O3, NaOH, HBF4, BaO, H2SiO3, Mg(OH)2, FeO, HMnO4, Fe(NO3)3, HF, Mg(HCO3)2, P2O5, WO3, (AlOH)Cl2, AgJ, Ca(OH)2 |
|
Вариант 3 |
KHCO3, CaO, CuS, H2SO3, Ga2O3, Ba(OH)2, Na2O, Ca3(PO4)2, SiO2, HCl, LiOH, FeOHSO4, Ni(OH)2, MoO3, HSCN |
|
Вариант 4 |
ZnO, CsOH, (CuOH)2SO4, Co(OH)2, BaO, NaHCO3, Sr(OH)2, H2SO4, CuO, Na2SiO3, HBr, V2O5, H2S, Cl2O7, K2CO3, HClO3 |
Распределите их по классам, заполнив таблицу:
|
оксиды |
основания |
кислоты |
соли |
||||||
|
основные |
кислотные |
амфотерные |
растворимые |
нерастворимые |
бескислородные |
кислородсодержащие |
средние |
кислые |
основные |
- Назовите соединения.
- Проставьте над символами химических элементов в формулах оксидов и кислот степени окисления.
- Для кислотных оксидов запишите формулы соответствующих кислородосодержащих кислот.
- Для одной из кислородосодержащих кислот вашей таблицы запишите:
а) формулу ангидрида;
б) заряд кислотного остатка;
в) название кислотного остатка;
г) уравнение реакции диссоциации в воде.
Докажите амфотерность выбранного оксида, для чего запишите уравнения реакций его взаимодействия:
а) с кислотой и кислотным оксидом;
б) с избытком щелочи и основным оксидом.
- Приведите реакцию получения нерастворимого основания, имеющегося в вашей таблице.
- Между веществами, каких классов соединений возможна реакция нейтрализации? Приведите 2 примера, выбрав вещества из таблицы.
- Приведите не менее 4-х способов получения одной из солей вашего списка.
- Для кислой соли запишите уравнение реакции перехода из кислой в среднюю и наоборот.
