Задания для подготовки к модульной контрольной работе по теме Оксиды
Даны кислородсодержащие бинарные соединения:
1.Li2O, 2. Al2O3, 3. CaO, 4. BaO2, 5. KO3, 6. SO3, 7. FeO, 8. Cr2O3, 9. MnO2,10.Mn2O7, 11. MnO, 12. CO, 13. N2O, 14. N2O5, 15. Pb3O4, 16.NO2, 17. CoO, 18.ZnO, 19. P2O5, 20. Cl2O
1. Рассчитайте степени окисления элементов, связанных с кислородом. Какие из бинарных соединений не являются оксидами?
2. Укажите характер оксида (основный, кислотный, амфотерный). Запишите рядом с формулой оксида формулу соответствующего ему гидроксида (основания, кислоты или амфотерного гидроксида). Какие из перечисленных оксидов не являются кислотообразующими?
3. Как изменяется характер свойств оксидов d-металлов в зависимости от степени окисления металла? Поясните на примере соединений 9,10,11.
4. Вещества 3,18,19 – порошки белого цвета. Как различить эти вещества при помощи химических реакций?
5. К какому классу соединений относится продукт реакции сплавления 2 и 17 – тенарова синь? Напишите уравнение реакции.
6. Как взаимодействуют с раствором едкого кали 14 и 16. В чем различие этих реакций?
7. Как взаимодействует 15 с раствором соляной кислоты?
8. Запишите не менее пяти реакций попарного взаимодействия оксидов из предложенного списка.
Задания по теме - Оксиды
1. Какие соединения называют оксидами? Дайте несколько вариантов определения оксидов.
2. Какие из перечисленных соединений оксиды: CO2, BaO2, N2O3, CrO3, SO3, N2O4, КО3, Cl2O, H2O2?
3. Назовите оксиды, используя метод Штока и метод численных приставок, зная, что в оксидах электроотрицательной составляющей является кислород: P2O5, SO2, ZnO, Cr2O3, MoO3, Re2O7, N2O.
4. Можно ли по положению элемента в периодической таблице предсказать химическую природу его оксидов? Как именно?
5. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов переходных металлов в зависимости от степени окисления металла?
6. Перечислите основные способы получения оксидов. Приведите примеры, укажите условия осуществления реакций.
7. Допишите схемы реакций:
N2O5 + H2O = Li2O + SiO2 = Fe2O3 + HClO4 =
Cl2O + H2O = Mn2O7+ BaO = Al2O3 + NaOH =
CrO3 + H2O = ZnO + Na2O = Li2O + H2O =
Fe3O4 + H2SO4 = NO2 + H2O = Cl2O + Ca(OH)2 =
Задания Оксиды и гидроксиды.
|
№ |
Содержание задания |
Вариант |
|||
|
I |
II |
III |
IY |
||
|
1 |
Даны элементы: а) написать формулы высших оксидов; б) определить их характер; в) составить формулы соответствующих гидроксидов. |
Ba, C, Li, Sc, Cl, W |
S, Na, Ra, N, Cr, Al |
Na, Mg, Mn, P, S, Ga |
K, Se, Tc, Si, Sr, Zn |
|
2 |
Даны оксиды: а) рассчитать степени окисления элементов; б) подчеркнуть высшие оксиды |
Cl2O7, CO, CrO3, P2O5, CaO, Al2O3, Cl2O, SiO2, N2O, Br2O5 |
Cu, Ag2O, Ga2O3, PbO, WO3, NO2, Cl2O3, CO2, As2O5, SO2 |
NiO, Fe2O3, SO3, SO2, Mn2O7, MnO2, HgO, SnO2, Na2O, N2O3 |
B2O3, V2O5, NO, MgO,SO3, Cu2O, Cl2O3, GeO2, P2O3, CrO3 |
|
3 |
Даны кислоты: а) укажите степени окисления кислотообразующих элементов; б) составьте формулы кислотных оксидов; в) напишите уравнения диссоциации кислот. |
HNO3, H2CO3 HOCl H3BO3 HNO2 |
H3PO4 HPO2 HClO3 H2MnO4 HClO2 |
H2SO3 HClO4 H2MnO4 HMnO4 H4P2O7 |
H2SO4 H4XeO6 HClO2 H3AsO4 H2Cr2O7 |
|
4 |
Среди данных оксидов выберите оксид с минимальным содержанием кислорода, не делая расчетов W(o). |
FeO Fe2O3 Fe3O4 |
Cr2O3 CrO CrO3 |
MnO2 MnO Mn2O7 |
PbO Pb2O3 Pb3O4 |
|
5 |
Найдите элемент, если он находится в … группе, a Mr (R2Ox) = … |
222 YII |
144 YI |
108 Y |
310 YII |
|
6 |
Найдите элемент по следующим данным: находится в … группе, массовая доля элемента, ω (Э) = … |
YI 62.20 |
YII 49.55 |
Y 65.22 |
IY 69.52 |
