Химия
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 4.00 (1 Голос)

Задачи по теме - гравиметрический метод анализа с ответами.

1. Задача Вычислить фактор пересчёта для определение калия, если после осаждения его в виде K2PtCl6 получена весовая форма платина.

Дано:

Осаждаемая форма K2PtCl6

Гравиметрическая форма Pt

F(A) - ?

Решение задачи:

Ответ: Фактор пересчёта для определения калия равен 0,4009.

2. Задача Рассчитать процентное содержание серебра, если из навески анализируемого сплава 0,2466 г после соответствующей обработки получили осадок AgCl 0,2675 г.

Дано:

  1. = 0,2466 г.
  1. = 0,2675 г

          % Ag - ?

Решение:

По справочнику находим молярные массы веществ, необходимые для расчета:

М(AgCl) = 143,321 г/моль

М(Ag) = 107,87 г/моль

Для расчёта % Ag используем формулу:

Рассчитываем ;

Ответ: Процентное содержание серебра в сплаве 81,65%. .

3. Задача - Сколько мл 5% раствора нитрата серебра необходимо взять для количественного осаждения хлорида серебра из 200 мл 0,01 М раствора соляной кислоты?

Дано:

СHCl = 0,01 М

VHCl = 200 мл

W(AgNO3)= 5%

M(AgNO3) = 169,87 г/моль

V(AgNO3) = ?

1. В 200 мл 0,01 М HCl содержится количество вещества (n), равное:

В основе решения задачи лежит уравнение реакции:
AgNO3 + HCl = AgCl¯ + HNO3
По уравнению реакции для осаждения Cl–
из 1 моля HCl требуется 1 моль AgNO3.

Значит, необходимо 0,002 моля нитрата серебра для осаждения такого же количества Cl–.

2. Переводим % концентрацию нитрата серебра в молярную:

Плотность раствора нитрата серебра, учитывая приближенный характер расчётов, принимаем равной 1.

3. Находим, в каком объёме 0, 294 молярного (5%) раствора нитрата серебра содержится 0,002 моля вещества, пользуясь правилом стехиометрии.

 4. Поскольку нитрат серебра - нелетучее вещество, для количественного осаждения Cl- - ионов достаточно взять 30% избыток осадителя:

VAgNO3 = 6,8+2,0 = 8,8 мл.

Ответ: Для количественного осаждения хлорид-иона необходимо взять 8,8 мл нитрата серебра.

4. Задача. В каком случае при промывании осадка AgCl будут наименьшими потери:

а) 100 мл воды;

б) 100 мл 0,01 М AgNO3;

в) 100 мл 0,01 М NH4NO3.

По справочнику находим ПР (AgCl) = 1,78•10–10, М(AgNO3) = 143,32 г/моль,

Решение задачи:

При промывании осадок частично растворяется в промывной жидкости, поэтому задача сводится к определению растворимости осадка в воде или электролитах:

а) Если осадок промывают водой:

S = √ПРAgCl = √1,7•10–10 = 1,34•10–5 моль/л

Если осадок промывать 100 мл воды, потери составят 1,34•10-6 моль/л;

m (потерь) составит = 1,34•10–6 •143,32 = 1,92•10–4 г;

б) Если осадок промывают нитратом серебра, т.е. промывная жидкость содержит одноимённый ион с осадком:

В 100 мл 0,01 М AgNO3 потери составят 1,78•10–9 моль/л,

m (потерь) = 1,78•10–9 •143,321 = 2,55•10–7 г;

в) Промывают раствором постороннего электролита NH4NO3. На растворимость будет влиять ионная сила раствора.

m = 1/2Σcizi2 = 1/2(0,01•1+0,01•1) = 0,01.

При ионной силе 0,01 находим в справочнике значения коэффициентов активности ионов, образующих осадок:

fAg+ = fCl = 0,89;

В 100 мл 0,01 М NH4NO3 потери составят 1,51•10-6 моль/л;

m (потерь) = 1,51•10–6 •143,32 = 2,16•10–4 г.

Ответ: наименьшими потери за счёт растворимости будут при использовании промывной жидкости, содержащей одноимённые ионы с осадком, т.е. раствор AgNO3.

5. Задача при анализе оксида фосфора получены следующие результаты:

P - 43,6%, О - 56,4%. Вывести формулу соединения.

Решение задачи:

По справочнику находим молярные массы М(Р) = 30,97 г/моль, М(О) = 16,0 г/моль. Отношение числа атомов в молекуле РxОy равно:

Разделив оба числа на меньшее из них, получаем x:y = 2:5

Ответ: Формула анализируемого оксида P2O5.

Задачи по гравиметрическому методу анализа - 4.0 out of 5 based on 1 vote

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить

Google