Химия
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 0.00 (0 Голоса)

Задания для подготовки к модульной контрольной работе по теме Кислоты

Даны кислоты: 1. H2SO4, 2. H4SiO4, 3. H3PO3, 4. H2Cr2O7, 5. HClO4, 6. CH3COOH, 7. HPO3, 8. H2B4O7, 9. H4P2O7, 10. HNO3, 11. H3PO4, 12. HClO, 13. HCl, 14. H4V2O7, 15. HAuCl4

1.  Рассчитайте степени окисления кислотообразующих элементов и запишите формулы соответствующих им оксидов.

2.  Назовите кислоты двумя способами.

3.  Запишите уравнения реакций полной диссоциации кислот в водном растворе и укажите основность кислот. За счет чего кислоты изменяют окраску индикатора?

4.  Изобразите структурные формулы кислот 1, 2, 3, 11.

5.  Расположите кислоты 1, 2, 5, 11 в порядке увеличения активности. Чем обусловлена сила кислот?

6.  Как связана молярная масса эквивалента кислот с их основностью? Рассчитайте двумя способами Мэ кислот 9 и 12.

7.  С какими из перечисленных веществ взаимодействует кислота 13: CaO, N2O3, AgNO3, CuSO4, FeS, (CuOH)2CO3, Cr(OH)3, Cu, Zn, K3[Cr(OH)6]? Запишите уравнения реакций.

8.  Чем отличаются состав и структурные формулы кислот 7, 9, 11? При каких условиях происходят их взаимопревращения?

Задания по теме  Кислоты

1.  Дайте определение кислотам. Как классифицируют кислоты? Какова их номенклатура? Назовите кислоты: H3PO3, HBO2, HClO2, H3AsO4, HAuCl4, H2Cr2O12.

2.  Чем определяется заряд кислотного остатка? Укажите заряды кислотных остатков, которые входят в состав кислот (задание 1).

3.  Насколько правильно утверждение, что основность кислоты определяется количеством атомов водорода в её молекуле? Укажите основность следующих кислот: HNO3, H3PO3, H3PO4, H2S, CH3COOH.

4.  В каких кислотах (Смотри предыдущее задание) не все атомы водорода способны замещаться на металл?

5.  Какие из реакций возможны и почему?

Cu + H2SO4 (разб.) = Fe + CH3COOH =

Ag + HNO3(разб.) = Zn + H3PO4(избыток) =

Mg + HNO3(конц.) = Fe + HCl =

6.  Какие кислотные оксиды соответствуют кислотам: HClO4, HClO, H3BO3, H2B4O7, H4P2O7, H2MnO4, H3V3O9, H6TeO6?

7.  * Всегда ли возможно проведение реакции нейтрализации в водном растворе?

 

Задания для работы по кислотам

1.  Заполните нижние строки таблицы, относящиеся к растворам уксусной кислоты с различной концентрацией:

С, моль/л

1

0,1

0,01

0,001

0,0001

α

4 10-3

1,3 10-2

4,2 10-2

1,18 10-1

3,06 10-1

[H+],моль/л

         

рН

         

Если величина рН изменяется в арифметической прогрессии, то в какой- арифметической или геометрической прогрессии изменяется величина [H+]?

2.  Вычислите рН растворов кислот, представленных в таблице.

Кислота

С, моль/л

КК

рН =?

1

СН3СООН

0,1

1,8 10-5

 

2

HNO2

0,001

4,6 10-4

 

3

HCN

1,0

7,2 10-10

 

4

C6H5OH

0,01

1 10-10

 

3.  Дана одноосновная органическая кислота. Найдите концентрацию кислоты в моль/л, если известны рН и константа диссоциации кислоты.

Кислота

КК

рН

С, моль/л =?

1

Молочная

СН3СН(ОН)СООН

1,4 10-4

2,42

 

2

Масляная

СН3(СН2)2СООН

1,5 10-5

2,90

 

3

Муравьиная НСООН

1,8 10-4

2,34

 

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить

Google